A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右
(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：
 |
(1)A是 ；C是 ；（填写化学式）
F中含有的化学键类型有
(2)H与盐酸反应生成E的离子方程式是 ;
(3)E与F反应的化学方程式是
(4)F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是： .
在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学的说法正确，理由是。
（I）多项选择题
下列关于水处理的说法正确的是。
| A．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程 |
| B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度 |
| C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术 |
| D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化 |
E．电
渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜
（II）
下列是工业合成氨的简要流程示意图：
请回答下列问题：
（1）H2通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式，从冷凝器回流到压缩机中的X是。
（2）比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因
。
（3）将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H2的体积分数为______________。
（4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因。
（5）NH3是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH3的用途
。
（I）多项选择题
下列说法中正确的是。
| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 |
| B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 |
| C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2 |
| D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
（II）
立方氮化硼
是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：
（1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O（填“>”“<”），其原因是。
（2）下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为，该晶体中B原子填充N原子的空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为g/cm3
（只要求列出算式）。
（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
。
（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。
（I）多项选择题
在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知某有机物发生臭氧氧化还原水解反应后的产物为 CH3COCH2CHO，则该有机物可能是。
（II）
A~G都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）已知：有机物G的蒸气与甲烷的相对密度为11，取0.1mol的G完全燃烧生成48.4gCO2和10.8gH2O，则G的分子式是；
（2）写出B的结构简式；
（3）上述反应中属于取代反应的是（填代号）；
（4）由E生成F的反应条件是；
（5）由C生成D的化学方程式是；
（6）同时满足下列两个条件的E的同分异构体共有
种，其中苯环上的一氯代物有两种同分异构体的是（填结构简式）。
①分子内除了苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基；
②1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，可消耗3mol的NaOH。
A、B、C均为有机物，且 1mol B与碳酸氢钠反应生成2mol的二氧化碳。A、B、C有如图所示的转化关系：
试回答：
（1）写出A的结构简式________________________；
（2）写出B与C按物质的量之比1:1反应生成D的化学方程式_____________________，反应类型为；
（3）写出C3O2的结构式。