三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱条件下生成ClO-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是( )
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2 Cl- + 2e- = Cl2 |
| D．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子 |
必须加入还原剂才能实现的反应是（）
| A．KMnO4 → O2 | B．Fe3＋ → Fe2＋ |
| C．S → SO2 | D．CO32-→ CO2 |
下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
| A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B．MnO4-、K+、I-、H+ |
| C．Fe2+、NO3-、C1-、K+ | D．H+、Cl-、Na+、CO32 |
下列离子方程式正确的是（）
| A．向石灰水中通入过量CO2： CO2+ O H —= HCO3 — |
| B．Na2O加入盐酸中：O2-+2H+=H2O |
| C．将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中H++SO42-+OH—+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
| D．将铁粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+ |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是（）
| A．过滤 | B．蒸发 |
| C．加入适量的盐酸 | D．加入适量的NaOH溶液 |