下列装置或操作不能达到实验目的的是
在2 L密闭容器中，加入X和Y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g）ΔH <0，反应进行到5 s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则下列说法正确的是
| A．5 s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) |
| B．该反应的平衡常数数值为0.5 |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应：
aA（g）+B（g）
C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：
c a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为
A．60%B．40%C．24%D．4%
某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（s）+G（g）
2R（g）ΔH＜0。在图中，Y轴是指
| A．平衡混合气中G的质量分数 | B．平衡混合气中R的质量分数 |
| C．G的转化率 | D．L的转化率 |