对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液的c(H+)为1×10-4 mol·L-1 |
B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6 |
C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和 |
D．该溶液中醋酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为106 |
下列判断中一定正确的是（）
| A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 |
| B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2 |
| C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 |
| D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）
①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA
2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
| A．①④ |
B．②⑤ |
C．③④⑤ | D．②⑤ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
| A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
下列变化规律不正确的是（）
| A．温度升高，水的电离平衡向右移动 |
| B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动 |
| C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大 |
| D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动 |
能将
转变为
的方法是：
| A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 | B．溶液加热，通入足量的HCl |
| C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 | D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH |