下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法除去杂质。填表（全部填入序号，某序号可以填多次也可以不填）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）渗析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气；（7）盐析。
| 物质 |
加入试剂 |
操作方法 |
| ①苯（苯甲酸） |
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| ②蛋白质（NaCl） |
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| ③肥皂（甘油） |
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| ④乙醇（水） |
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| ⑤乙酸乙酯（乙酸） |
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| ⑥乙烷（乙烯） |
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如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是。该物质的化学式可表示为。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为g/cm3。
二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1）二氧化硅晶体中最小的环为元环。
（2）每个硅原子为个最小环共有。
（3）每个最小环平均拥有个氧原子。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径（10－10m） |
1．52 |
2．27 |
0．74 |
1．43 |
0．77 |
1．10 |
0．99 |
1．86 |
0．75 |
0．71 |
| 最高价态 |
+1 |
＋1 |
/ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
/ |
| 最低价态 |
/ |
/ |
－2 |
/ |
－4 |
－3 |
－1 |
/ |
－3 |
－1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10－10m，该元素在周期表中位于；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为。
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
下列溶液中可能含有SO
、SO
、S2－、Cl－、Br－、I－、NO
、Na＋、Mg2＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。