A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 （反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的电子式是 。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，则X和B反应生成黑色固体Y 的化学方程式是 ，X在周期表中的位置是
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。（已知甲醇的燃烧热
，氢气的燃烧热
）
已知反应：Fe（s）+CO2（g） 
FeO（s）+CO（g）DH＝akJ·mol-1
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1．00 |
1．47 |
2．40 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为 。
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有 。
A．缩小反应容器的体积
B．通入适量CO2
C．加入适量铁
D．升高温度到900℃
E．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
已知：i．反应A中，2mol 电子发生转移，放出57．8kJ的热量。
ii．
①H2O的电子式是 。
②反应A的热化学方程式是 。
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 （填“强”或“弱”）
下列物质中属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是 。
a．BaSO4
b．NaHCO3
c．H2SO3
d．Cu
e．Fe（OH）3
写出c、e两物质的电离方程式 。
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 电池工作时，电子从Zn极流向 填（“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，则MnO2在 极产生。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）
回答下列问题。
（1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________mol2·L-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_________性。
（2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为___________。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO4（s）+CO2-3（aq） 
CaCO3（s）+SO2-4（aq）。
已知298K时，KSP（CaCO3）=2．80×10-9, KSP（CaSO4）=4．90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。