(12分) 已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。
试回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称 ；C的结构简式 
。
（2）D可能发生的反应为 (填编号)；
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式
①A与银氨溶
液： ；
②G—H： ；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：
①M的化学式为 ；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)： 。
某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对密度为3．0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为__________。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因__________。
（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得制取A的化学方程式为__________。
（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为__________。
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2 ="=" 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。
（1）通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________；_____________。
（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。试写出（CN）2与水反应的化学方程式：________________________________________。
试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________。分离方法：______
（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______
用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：
（1）磷在空气中燃烧：
（2）铁丝在氧气中燃烧：
（3）电解水：．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液 |
溶液变成红色 |
| ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4 |
有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。