X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
甲 |
乙 |
| A |
H2 |
Si |
C12 |
SiCl4 |
HCl |
| B |
Mg |
C |
O2 |
CO2 |
MgO |
| C |
Zn |
Fe |
Cl2 |
FeCl2 |
ZnCl2 |
| D |
O2 |
N2 |
H2 |
NH3 |
H2O |
下列有关说法中，不正确的是（）
| A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 |
| B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
| C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 |
| D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
下面叙述正确的是 ( )
| A．共价化合物中没有离子键 |
| B．离子化合物中没有共价键 |
| C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇ |
| D．直线型分子中的键角均为180° |
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值( )
| A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA |
| B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA |
| C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA |
| D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解D的氯化物制备D
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( )
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |