已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A．X的能量一定高于M |
| B．Y的能量一定高于N |
| C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用托盘天平称量25.20g NaCl |
能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )
| A．该酸易挥发 | B．该酸的稀溶液中有一种分子存在 |
| C．导电能力比盐酸弱 | D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L |
下列电离方程式中，书写正确的是 ( )
| A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－ | B．NH3·H2O NH4+ + OH－ |
| C．HF= H+ + F－ | D．H3PO43 H+ + PO43－ |
一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )
| A．c1∶c2＝1∶3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1 |
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )
| A．向正反应方向进行 | B．向逆反应方向进行 | C．达到平衡状态 | D．无法判断 |