下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）
| A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体 |
| B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
| C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
| D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
| A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 |
| B．多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
| A．原子半径:Y<Q<W |
| B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 |
| C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 |
| D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )
| X |
Y |
||
| Z |
W |
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的氧化物不能与Z单质反应
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
| J |
||
| R |
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
| A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
| B．周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高 |
| C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
| D．同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |