下列说法中正确的是 （ ）
A． 与 均可以水解，故NH4HCO 3是弱电解质 |
B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水 能恰好中和 |
| C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5 |
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、 、K+、ClO－可以大量共存 |
【改编】W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是
| A．Y的非金属性强于Z的非金属性 |
| B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 |
| C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X |
| D．Y的氧化物具有漂白性，能使品红溶液因氧化而褪色 |
将反应
设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
| A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．两次电流计指针偏转方向相反 |
【改编】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：
| A |
B |
C |
D |
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| 实验 方案 |
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| 实验 目的 |
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
实验室制取乙酸乙酯 |
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
【改编】常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－ |
| B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3- |
| C．水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－ |
分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构）
| A．6 | B．5 | C．4 | D．3 |