2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如图所示，该有机物可能是（ ）
| A．戊烷 | B．丁醇 | C．戊烯 | D．丁醛 |
用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是
| A．直线型；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线型；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
下列对一些事实的理论解释正确的是
| 选项 |
实验事实 |
理论解释 |
| A. |
N原子的第一电离能大于O原子 |
N原子2p能级半充满 |
| B. |
CO2为直线形分子 |
CO2分子中C＝O之间的夹角 109°28′ |
| C. |
金刚石的熔点低于石墨 |
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
| D. |
HF的沸点高于HCl |
HF的相对分子质量小于HCl |
以下对核外电子运动状况描述正确的是
| A．能层序数越大，S的轨道的半径越大 |
| B．电子的运动和行星相似，围绕的原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| C．能量低的电子只能在S轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动 |
| D．同一元素的原子中，在同一能级上运动的电子，其运动状态相同 |
欲配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是
| A．将16 g CuSO4溶于100ml水中 |
| B．将16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml |
| C．将25g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml |
| D．将20 ml 5.0 mol/L CuSO4溶液用水稀释至100 ml |
下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2N
A
B．标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2分子数目为NA
D．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5NA