现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
| A．（1-a）/7 | B．3a/4 | C．6(1-a)/7 | D．12(1-a)/13 |
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A．在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
| A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 |
| B．合成氨反应须在低温下进行 |
| C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 |
| D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 |
已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是( )
| c(NO) |
c(CO) |
c(CO2) |
c(N2) |
|
| A |
1 |
1 |
0.1 |
0.1 |
| B |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
0.1 |
| C |
0.2 |
0.1 |
0.2 |
1 |
| D |
0.3 |
0.2 |
0.2 |
0.3 |
下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |