I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) 
I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
| t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
| K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
下列说法正确的是
| A．反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0 |
| B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 |
| C．在上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放出（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P—P：198；P—O：360；O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2 ="" P4O6的反应热ΔH为（）
白磷 P4O6
| A．-1638 kJ·mol-1 | B．-126 kJ·mol-1 |
| C．+1638 kJ·mol-1 | D．+126 kJ·mol- |
已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（）
A．Q2= |
B．Q2＜="197" kJ |
C．Q2＜Q1＜197 kJ | D．Q1=Q2="197" kJ |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
| A．Z为0.3 mol·L-1 | B．Y2为0.35 mol·L-1 |
| C．X2为0.2 mol·L-1 | D．Z为0.4 mol·L-1 |
在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下
列叙述不正确的是（）。
| A．NO2的体积分数减小 | B．NO2的转化率提高 |
| C．NO2的质量分数增大 | D．反应放出的总热量大于原来的2倍 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+ B (g)
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下处理，可使平衡右移的是（）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D均减少1mol