把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
| A．c (CH3COO-)＞c (Na+) | B．c (OH-)＞c (H+) |
| C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) | D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L |
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)△H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是（）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y＜z
C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（）
| A．正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C．正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q |
可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（）
A．2SO3(g)  2SO2(g)+02(g) |
B．H2(g)+I2(g)  2HI(g) |
C．C(s)+H2O(g)  C0(g)+H2(g) |
| D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（）
| A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大 |
| B．一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了 |
| C．压强越大，K值越大 |
| D．K与反应物或生成物的浓度变化无关 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应:
xA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，
A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）
A. 40%B. 60%C. 24%D. 4%