水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．从图中可以看出，水的电离是吸热过程 |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变 在水中加入适量的NH4Cl固体 |
| C．在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、 CO32-、Cl-能够大量共存 |
| D．在处于E点状态的CH3COONa溶液中 |
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH+)>c(H+)
一定温度下，反应2SO2＋O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
下列叙述中，不正确的是( )
| A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
| B．催化剂不能改变平衡常数的大小 |
| C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 |
| D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 |
如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2
2NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
| A．正反应吸热：m＋n>p＋q |
| B．正反应吸热：m＋n<p＋q |
| C．正反应放热：m＋n>p＋q |
| D．正反应放热：m＋n<p＋q |
可逆反应mA(g)
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
| A．m>n，Q>0 | B．m>n＋p，Q>0 |
| C．m>n，Q<0 | D．m<n＋p，Q<0 |