将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入
溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时
的发挥，则下列说法正确的是（ ）
| A．镁和铝的总质量为9 g |
| B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L-1 |
| C．溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L |
下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2 |
| C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
| D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe |
下列说法正确的是
| A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 |
| B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体 |
| C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 |
| D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大
| A．硫酸铝 | B．盐酸 | C．二氧化碳 | D．硫酸 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O |
| B．加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O |
| C．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O |
| D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl－ |
实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．装置①常用于实验室制取氨 |
| B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| D．装置④可验证HCl气体在水中的溶解性 |