锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是：
| A．反应速率减慢，产生H2的量不变 |
| B．反应速率加快，产生H2的量不变 |
| C．反应速率不变，产生H2的量增加 |
| D．反应速率加快，产生H2的量减少 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－） |
| C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ |
D．用pH=3和p H=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb |
如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）
| A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 |
| B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应 |
| C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质 |
| D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA |
| C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA |
| D．标准状况下，体积为22.4LNO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA |
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同pH的下列溶液中NH4＋的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4
③氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
④给出质子的能力：CH3COOH＞NaHCO3＞
Al(OH)3
| A．①③ | B．①④ | C．①② | D．③④ |
常温下，将CH3COOH和KOH溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中有（）。
A c(CH3COO－)>c(Na＋)
B c(CH3COO－)<c(Na＋)
C c(CH3COO－)=c(Na＋)
D 无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系