根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若
═
，则氧化性：D2>A2
C．若
和
的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：
D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c（H+） | B．K电离（HF） |
| C．c（F－）/c（H＋） | D．c（H＋）/c（HF） |
下图表示反应
，
，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6 后，反应就终止了 |
| B．的平衡转化率为85% |
| C．若升高温度，的平衡转化率将大于85% |
| D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 |
| D．增加B，B的平衡转化率增大 |
在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。起始反应时NO和CO各为3，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
| A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小 |
| B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 |
| C．当v正（CO）＝2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变 |
| D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |