实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。
在某石灰水中通入适量CO2最多能生成20 g沉淀。问：
（1）求通入CO2的物质的量？石灰水中含Ca(OH)2多少克？
（2）再通入多少克CO2可使上述沉淀恰好溶解？
46.8 g Na2O2溶于水中得到500 mL溶液，求：
（1）生成气体在标准状况下的体积。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g氯气。求：
(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?
(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
(3)有多少个电子发生转移?
取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反应生成I2：2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.02500 mol时，Fe2+恰好完全反应。求KI溶液中KI的物质的量浓度。