某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3·H2-优题课

题文

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 $N {H_{4}}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加 $N a O H$ 溶液，调节 $p H$ 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加 $N a O H$ 溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下， $N {H_{4}}^{+}$ 经过两步反应被氧化成 $N {O_{3}}^{-}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1 $m o l N {H_{4}}^{+} (a q)$ 全部氧化成 $N {O_{3}}^{-} (a q)$ 的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 $C H_{3} O H$ ，将 $H N O_{3}$ 还原成。若该反应消耗 $32 g C H_{3} O H$ 转移6 $m o l$ 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

科目化学题型填空题难度中等

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。
(3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

表中所列元素中：
属于短周期元素的有：；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期、族。

从A组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B组物质的少量杂质，将正确答案的序号填入括号内，并在横线上写出相应的离子方程式。
A组：①稀盐酸 ②饱和石灰水 ③CO₂ ④Cl₂溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥Fe屑
B组：（1）FeCl₂溶液中的FeCl₃（） ________________________________
（2）镁粉中少量的铝粉（） ________________________________
（3）NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃（）_______________________________

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲乙丙甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是（填化学式）。
写出“乙丙”转化的离子方程式。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则丙是（填化学式）。
写出“甲乙”转化的离子方程式：。

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