硼酸在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成气体与水反应的化学方程式：+ = +。
(2)在其他条件相同时，反应+
+中，3的转化率在不同温度下随反应时间的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_
②该反应的0(填"<"、"="或">").
(3)溶液中存在如下反应：
（）+（） -( )++（）已知0.70 -1 溶液中，上述反应于298达到平衡时，（+）="2." 0 × 10-5-1，（）≈（），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数（)的平衡浓度不列入的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
态电子排布式；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是。
（2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；
该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。
下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H="" +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。
（3）已知：
△H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为。
．阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。
（1）写出下列反应类型：①，④。
（2）写出下列物质的结构简式
E：F：
（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH，
请写出第二步反应的方程式。
（4）在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是（填化合物
的序号）
（5）化合物E的满足下列要求的同分异构体共有个。（1含有基团
，
2含有对位二取代苯环）
（6）为了促使反应进行，反应⑤要在条件下进行。（填“酸性”或“碱性”）
；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开。
(2) Z→L反应的名称是，K的电子式为。
(3) 写出B→F的离子方程式。
(4) 写出K与CO2反应的化学方程式。
(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式。
．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过
液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再
用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、
Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因
、。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极：；阳极：。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式
K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3
根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为。与该传统工
艺相比，电解法的优势是、。