表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A. | 在18 中含有 个氧原子 |
B. | 标准状况下,22.4L空气含有 个单质分子 |
C. | 1 mol 参加反应转移电子数一定为2 |
D. | 含 个 的 溶解于1L水中, 的物质的量浓度为1 |
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 | B.第一电离能:Na< Mg <Al |
C.电负性:Na> Mg >Al | D.还原性:Na> Mg >Al |
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(K+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | B.c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(K+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) | D.c(K+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) |
下列关于晶体的说法正确的是
A.分子晶体中一定含共价键 |
B.CsCl晶体中Cs+的配位数为6 |
C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合 |
D.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,一定比分子晶体高 |
关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述正确的是
A.催化剂不改变该反应的逆反应速率![]() |
B.在平衡体系中增大SO2的浓度,重新达到平衡后,SO3的含量一定会增大![]() |
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间![]() |
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为![]() |
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,下列叙述正确的是
A.加水后,溶液中n(OH—)增大 |
B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH—)增大 |
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动 |
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少 |