胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。
2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填"大"或"小")，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4)、和都可以制耐火材料， 其原因是。
a．、和都不溶于水
b．、和都是白色固体
c．、和都是氧化物
d．,和都有很高的熔点
如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是。
(2)用电子式表示出H的形成过程。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(5)F的水溶液显碱性的原因：(用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为。
(7)H和G之间反应的化学方程式为。
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是(填化学式)，反应的化学方程式为。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填序号)。
| A．酸性 | B．吸水性 | C．脱水性 | D．强氧化性 |
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂。
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的(填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是%(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为。
下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式。
(2)定出反应①②的化学方程式：
①，
②。
(3)写出反应③的离子方程式：。
(4)J与F反应的化学方程式：。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为mol。
工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是。
(3)要得到硝酸铜晶体，应选用。
(4)反应中硝酸表现出性。