室温下，VaLpH=a的强酸与VbLpH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13,Vb=4.5Va ,则a值为
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
| A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 |
| B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 |
| C．丙能与溴发生取代反应，但可以用其做萃取剂萃取溴水中的溴 |
| D．乙和丁都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是
| A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 |
| B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
| C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 |
| D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象 |
已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．由①知H2(g)的燃烧热为△H="-571.6" kJ·mol－1 |
| B．由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．反应③为中和反应的反应热，由此可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ |
| D．利用盖斯定律可得：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有： |
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡： ; ，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 |
| C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+） |
| D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>S |
| C．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH >Ba(OH)2 |