工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是
。
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe3+) = 。[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP= 4.0×10-36 ]
（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H＋），其目的是（结合离子方程式简要说明） 。
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链，C中除苯环外还有一个四元环。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）
（1）①~⑤中所涉及的反应类型为；
（2）有机物A中含氧官能团的名称为________________，A的结构简式为____________。
（3）有机物Ｃ的结构简式为____________________________
（4）有机物A～F中互为同分异构体的有____________，______________（填写字母A、B、……）
（5）16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，消耗O2的物质的量为mol（6）写出A+D→E的化学方程式_____________________________。
物质A~K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)
已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、J的化学式为：A、D、J；
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是（用化学式表示）；
（3）写出反应③的离子方程式：
（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为：
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：。
（2）F的化学式为：。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）
和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随
c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－
Cl－+3 H+ +3 SO42－
（1）反应开始时反应速率加快的原因是
（2）反应后期反应速率下降的原因是
如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分具有漂白性，请回答以下问题
（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：A 、C 、
D 、F 、E
（2）电解G 、A的混合物阴极上的电
极反应式为
若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是 ；
阳极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（3）C和D反应可以生成一种强酸盐和生成一种弱酸盐写出方程式
该弱酸盐具有 性，常用于杀菌消毒。