下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
②pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④由水电离出的c (OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3＋的溶液中： Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－
| A．①② | B．③⑥ | C．③⑤ | D．②④ |
对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：
| A．以铜为电极，电解1 mol·L-1H2SO4溶液 |
| B．以石墨为电极，电解1 mol·L-1KBr溶液 |
| C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 |
| D．以铜为电极，电解CuSO4溶液 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：
| A．b＞f |
| B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) |
| C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa |
| D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 
2Z（g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y）/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b |
D．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a |
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3
A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④