某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
| A．SO42-、AlO2─、Na+ | B．CO32─、Na+、Al3+ |
| C．Na+、CO32─、AlO2─ | D．MnO4─、Na+、CO32─ |
电子云是用( )对核外电子运动规律所作的一种描述。
| A．归纳的方法 | B．统计的方法 |
| C．照相法 | D．叠加法 |
物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是
| A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 |
| B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质 |
| C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 |
| D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 |
下列说法不正确的是
| A．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 |
| B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NOx) |
| C．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染 |
| D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 |
下列离子方程式正确的是
| A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓ |
| B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－ |
C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O |
| D．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g)△H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ