CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）SO2分子的空间构型为 ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为 。
（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：
① 生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质（已知对苯二酚具有很强的还原性），其作用可能是。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。
| A．滴有酚酞的NaOH溶液 | B．酸性KMnO4 |
| C．滴有淀粉的碘水 | D．BaCl2溶液． |
（2）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1，当制得29.12 L Cl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
，。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式。
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。
（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，起始充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
①A= ， B= ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向方向移动；若增加压强，则平衡向
方向移动（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
① 起始时反应速率V正V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡时A= ，B=。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为L。
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是,它在周期表的位置为；
（2）Z的氧化物晶体类型为,化学式是:；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为，它们的质量之比为；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是和 （填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。