下列说法正确的是
| A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
| B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 |
| C．对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变 |
| D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ |
| C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
| A．灼热的炭与CO2反应 |
| B．铝与稀盐酸反应 |
| C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
| D．甲烷与O2的燃烧反应 |
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占
，CO2占
，且C(s)+
O2(g) =CO(g)，△H=-110.35kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H="-282.57" kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
| A．392.92kJ | B．2489.44kJ |
| C．784.92kJ | D．3274.3kJ |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 |
| B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子 |
| C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子 |
| D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 |