肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
| A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－ |
| B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O |
| C．溶液中阴离子向正极移动 |
| D．电解后电解质溶液的碱性增强 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
C．活 化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
反应：L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．
1+a ＞b D．1+a ＜b
对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是