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(14分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示。

(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为____________。
(2)下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。

温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度
/(g/100g H2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7

 
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_______________。
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______
(4)吸收剂X是________;吸收塔中吸收剂X的作用是________。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32— = 2I + S4O62—),共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为____________。

科目 化学   题型 填空题   难度 容易
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回答下列问题:
(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。
(2) D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是
(4)画出D的核外电子排布图_________________________________________,这样排布遵循了原理、____________原理和____________规则。
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电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540

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