X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对-优题课

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填元素符号)。
(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。
(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。
(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。
（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。
（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。
（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。
（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。

已知：①具有一个甲基支链的化合物A的分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO₃能完全反应。②化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3% 。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应。③A和B在浓硫酸加热条件下可生成有水果香味的D。回答下列问题：
（1）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：

（2）C所具有的官能团名称为
（3）A和B生成D的化学方程式是：

化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题。工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：

（1）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，目前工业上生产乙烯主要以石油为原料通过__________反应来实现。
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）有机物乙是乙炔，结构中的碳碳三键是比碳碳双键更不饱和的键，推测乙炔具有的性质（写出一点即可）。
（4）丙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为。

(14分)纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
③在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a. O₂→2O　　　b. O＋H₂O→2OH　　　c. OH＋OH→H₂O₂
(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式
（4）Cl₂、Br₂、I₂均可从中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl₂置换出Br^-的方法而获得，有关的离子方程式为，利用Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将吹出的Br₂通入溶有SO₂气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是____________________________。