图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题。
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。
（3）B的分子式是 。A的结构式是 。
反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应
写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途： 。
回答下列问题：
（1）用乙炔制备聚氯乙烯（
）（自行选择无机原料），
请书写化学反应方程式：_______；________。
（2实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为________。其反应类型为________。检验生成的乙烯要将导管先后通入______、_________。（填试剂名称）
（3）由溴乙烷为原料合成1,2-二溴乙烷（自行选择无机原料），
请书写化学反应方程式：_______；________。
（4）
能发生反应生成一种含五元环的化合物，请书写化学反应方程式_______。
如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化)
（1）若杠杆为绝缘体，则A端_____（填“高”或“低”)，发生反应的离子方程式___________。
（2）若杠杆为导体，则A端______（同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是，
正极：________________________，
负极：___________________________________。
（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1NA，则俩球质量相差g。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型；A元素在周期表中的位置是
（2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序（用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、
（1）按系统命名法命名:
①
；
②(CH3)2CHCH=CHCH3___________________________；
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；
（3）写出下列反应的化学方程式。
①实验室制乙烯。
②乙醇催化氧化 。
③2-氯丙烷消去反应 。
④乙醛与新制氢氧化铜 。