下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（ ）
| A．酸性强弱: HIO4>HBrO4>HClO4 | B．原子半径大小: Na > S > O |
| C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH | D．还原性强弱: F-＜ Cl-＜ I- |
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（）
| A．以X的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（）
A．反应   的 |
B．在 时，若反应处于状态 ，则一定有 |
C．平衡状态 与 相比，平衡状态的 小 |
D．若 时的平衡常数分别为 ，则 |
对可逆反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）
| A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
| B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化 |
| D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 |
2A（g）+B（g） 
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动 |