化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知
为石墨电极；
为铁电极；
为铝电极（已除去表面氧化膜）；
为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
| A．为负极，为阳极 |
| B．一段时间后，和电极附近溶液变红 |
| C．电极电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑ |
| D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止 |
实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，
沉淀全部消失
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s) △H＜0 |
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)  2CO2(g)＋3H2O(l) △H＜0 |
| C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) △H＜0 |
| D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) △H＜0 |
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，这现象说明了
| A．该反应是放热反应 |
| B．该反应是吸热反应 |
| C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 |
| D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH + H2O HCOO－+ H3O+ |
| B．CO2 + H2OHCO3－+ H+ |
| C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ |
| D．HS－+ H2OS2－+ H3O+ |
pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较
| A．一样大 | B．前者大 | C．后者大 | D．无法判断 |
自发进行的反应一定是
| A．吸热反应 | B．放热反应 | C．熵增加反应 | D．熵增加或者放热反应 |