某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌
铁皮放入6mol·L-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘
干后称量，得到质量为m2，下列说法不正确的是
| A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高 |
| B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果 |
| C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌 |
D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为 ，那么 |
用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：
| A．饱和NaCl溶液 | B．AgNO3 | C．CuCl2 | D．饱和NaOH溶液 |
PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：
C
| A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强 |
| B．A为弱酸，B为强酸 |
| C．酸B的摩尔浓度比酸A大 |
| D．A比B易电离 |
下列离子方程式中正确的是：
| A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2→HSO3- |
| B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 →S↓+2Cl- |
| C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑ |
| D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH- →BaSO4↓+2H2O |
对气体反应：mA+nB
eC温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：
AD
| A．正反应是放热反应 | B．m+n<e |
| C．正反应是吸热反应 | D．m+n>e |
室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：
| A．1 | B．10-14-a-b /α | C．10a+b-14/α | D．10a-b/α |