某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌
铁皮放入6mol·L-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘
干后称量，得到质量为m2，下列说法不正确的是
| A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高 |
| B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果 |
| C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌 |
D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为 ，那么 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
| X |
Y |
|
| Z |
W |
A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
| A．CaCl2和 Na2S | B．Na2O 和Na2O2 | C．CO2和CaO | D．HCl和NaOH |
已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是
| A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素 |
| B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D．X、Z形成的化合物是离子化合物 |
下列各组物质的性质比较中，正确的是
| A．稳定性：HCl>H2S>H2O | B．碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2 |
| C．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 | D．还原性：I-﹤Br -﹤Cl- |
某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式可能为
| A． H2XO3 | B． HXO3 | C． HXO | D． H2XO4 |