某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌
铁皮放入6mol·L-1的盐酸中，当气泡产生的速率显著减少时，取出铁片，用水冲洗，烘
干后称量，得到质量为m2，下列说法不正确的是
| A．当铁片产生气泡速度减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续和残留的盐酸反应，导致结果偏高 |
| B．实验过程中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果 |
| C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌 |
D．设锌镀层厚度为h，锌的密度为 ，那么 |
下列实验操作能达到实验目的是（ ）
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实验目的 |
实验操作 |
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A． |
制备Fe（OH） 3胶体 |
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中 |
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B． |
由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 |
将MgCl 2溶液加热蒸干 |
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C． |
除去Cu粉中混有的CuO |
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
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D． |
比较水与乙醇中氢的活泼性 |
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为（ ）
A. NaHCO 3、Al（OH） 3
B. AgCl、NaHCO 3
C. Na 2SO 3、BaCO 3
D. Na 2CO 3、CuSO 4
电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（ ）
A. 负极反应式为Mg﹣2e ﹣=Mg 2+
B. 正极反应式为Ag ++e ﹣=Ag
C. 电池放电时Cl ﹣由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg（OH） 2+H 2↑
分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
| A． |
7种 |
B． |
8种 |
C． |
9种 |
D． |
10种 |
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， 和c +的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（ ）
| A． |
a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 |
| B． |
b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 |
| C． |
c的原子半径是这些元素中最大的 |
| D． |
d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 |