已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（ ）
| A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol |
| C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol |
| D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% |
下列比较不正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3 |
| B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg |
| C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S |
| D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋ |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )
| A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W |
| C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 |
A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是
A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
(2014届山东省烟台市高三3月模拟）下列叙述正确的是 （）
| A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
| B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
| A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素 |
| B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强 |