已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（ ）
| A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol |
| C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol |
| D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2 M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)
C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)
已知反应：PC15(g) 
PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为
| A．50 s | B．30 s | C．5 s | D．1 s |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |