主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
| A．相对原子质量和核电荷数 | B．电子层数和中子数 |
| C．电子层数和最外层电子数 | D．金属性和非金属性的强弱 |
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
| A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
| B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
C．二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H++HA-和HA- H++A2-，则NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Cl-)<c(I-) |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。如下图所示，下列叙述正确的是（）
| A．阳极产生的气体为氟气 |
| B．阳极区放出的气体一定只有纯氧气 |
| C．TiO2在阴极表面放电 |
| D．制备金属钛前后，CaO的总量不变 |
解释下列现象的化学用语正确的是（）
| A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+ |
| B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH4+＝Mg2+＋NH3·H2O |
| C．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- |
| D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2+＋2ClO-＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO |
将反应IO3-＋5I－+6H+
3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（）
| A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反 |
| C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。 |
| D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应 |
常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3， 0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（）
A．c(H+)+c(HA)=c(OH-)
B．c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
C．c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)
D．c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)