下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
| A |
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B |
C |
D |
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| E |
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F |
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G |
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H |
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⑴请写出各元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、
⑵请写出C元素单质的结构式
⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式 ，指出化合物M中的化学键类型 。
⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F
E+G
F+G
⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用：B ，C，G。
（2）先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作。
(3)证明有SO2生成的现象是。
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是。
现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
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| 滴定前 |
滴定后 |
消耗的体积 |
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| 1 |
25.00 |
0.50 |
25.95 |
25.45 |
| 2 |
25.00 |
0.30、 |
||
| 3 |
25.00 |
6.00 |
31.55 |
25.55 |
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
(8分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
| A．HCl最快 | B．H2SO4最快 |
| C．CH3COOH最快 | D．一样快 |
(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度(℃) |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则α________(填“<”“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是____________________________________________________________________。
(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO)＝________;c(Na＋)∶c(OH－)＝________。