下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答
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C |
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H |
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⑴请写出各元素的元素符号：A 、B 、C 、D 、
⑵请写出C元素单质的结构式
⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式 ，指出化合物M中的化学键类型 。
⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：
E+F
E+G
F+G
⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：
(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s)△H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)△H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是（填序号）
A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
(2)向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀，当
＝时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以为主，且会（填变大、变小、始终不变）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
(3)反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C② C+F → D③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论___________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________（填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色D．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________。
A．装置Ⅰ的气球体积较大B．装置Ⅱ的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算D．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 |
预测现象 |
预测依据 |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_________（写离子方程式）。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
无白色沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。