等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC（以上体积均为相同条件下测得），已知VA=3VC，且VA=VB+VC，则在B的反应生成物中，该金属元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/mol，C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为( )
| A．－82kJ/mol | B．－41kJ/mol |
| C．－312kJ/mol | D．＋82kJ/mol |
X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是
| A．Y与W形成的化合物一定含有离子键 |
| B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点 |
C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为 |
| D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 |
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：
4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
| A．电极a为电池负极 |
| B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－ 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O |
【改编】下列离子方程式书写正确的是
| A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
| B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— |
| D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
【原创】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
| B．标准状况下，22.4 L甲烷中含有共用电子对的数目为2NA |
C．非标准状况下，2.24L氯气中含有的 Cl数目一定不为0.2NA |
| D．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA |