(16分) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）①反应I前需在FeSO4溶液中加入 ，以除去溶液中的Fe3＋；
②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
(2) ①反应II所得的副产品是 ；试写出该副产品的一种用途为 。
②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。
（4）反应III常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为： 。
现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
（1）其体积约为__________L；
（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；
（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；
（4）生成的HCl的物质的量为__________mol
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．
有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：
该溶液中肯定存在的离子有 ；
肯定不存在的离子有 ；
可能存在的离子有 。
（2）写出③中发生反应的离子方程式 。
（3）检验该溶液中所含的阴离子的试剂是 （填名称）。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g·mol-1） |
| 蔗糖 |
25.00 |
342 |
| 硫酸钾 |
3.48 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
1.58 |
158 |
| 硝酸银 |
0.02 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 。
（3）配制上述“鲜花保鲜剂” 用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， （填写所缺仪器的名称）。
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，
正确的操作顺序是 （填序号）。
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度 （填偏大、偏小、不变）。
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
其反应原理为（用离子方程式表示）： 。
（2）在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl（浓） ═ 2KCl+ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
反应物中，氧化剂是 ；化合价升高的元素是________。
反应中HCl的作用是 。
（3）某同学帮助水质检测站配制230 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用 （仪器名称）称取NaOH固体________g；
（4）取上述配制的NaOH溶液 mL才能与0.224 L氯气（STP）恰好完全反应。
根据物质的组成和性质可对物质进行分类。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
① ② ③NH4NO3 ④CO2 ⑤Na2O2
（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为 ，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示） 。