汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是：
| A．PbO2是电池的负极 |
B．负极的电极反应式为：Pb + SO – 2e – = PbSO4↓ |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：
在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 ( )
| A．盐酸 | B．NaHCO3溶液 | C．NaHSO4溶液 | D．Na2O2(固体) |
已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 （）
| A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ()
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．①③⑥ | D．③⑤⑥ |
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ |
| D．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器的总压强不变
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化