a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )
②(3cV-9a-b) / 3 ③9a + b / 3 ④(cV-3a-9b) ⑤ 3a+9b（ ）
| A．②⑤ | B．②③ | C．①⑤ | D．前述答案均不对 |
下列情况中能用勒夏特列原理解释的有
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②长时间存放的氯水,会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深
⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物
⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大
| A．4个 | B．5个 | C．6个 | D．全部 |
下列说法正确的是
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3（s）＝NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185．57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变 |
| D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
下列离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓ |
| B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑ |
| C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO |
| D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是
| A．处理过程中，PH减小 | B．废水处理中，亚硝酸盐被还原 |
| C．废水处理时铝单质转化为AlO2- | D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H＋）＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c（H＋）＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是
| A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- | B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- |
| C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ | D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3- |