配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
| A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 |
| B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．俯视确定凹液面与刻度线相切 |
| D．将NaOH放在滤纸上称量 |
以下有关元素性质的说法不正确的是
| A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4  原子半径最大的是① |
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大是③ |
| C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
| D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
下列说法正确的是
| A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| B．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
| A．CS2、H2S | B．BF3、 CH4 |
C．C60、C2H4 | D．NH3、HCl |
下列有关化学用语错误的是
A．Na＋的基态电子排布图是： |
B．H2O分子的电子式为： |
| C．Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 |
D．氯原子结构示意图为： |
已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为
| A．9 | B．10 | C．17 | D．18 |