A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依-优题课

将磷肥生产中形成的副产物石膏（ $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除 $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 、 $K C l$ 外，还需要等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除 $C a C O_{3}$ 外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液。检验滤液中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 的方法是
（5）已知不同温度下 $K_{2} S O_{4}$ 在100 $g$ 水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
$K_{2} S O_{4}$ 溶解的量( $g$ )	7.4	11.1	18.2

60℃时 $K_{2} S O_{4}$ 的饱和溶液591 $g$ 冷却到0℃，可析出 $K_{2} S O_{4}$ 晶体 $g$

（6）氯化钙结晶水合物（ $C a C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a熔点较低（29℃熔化） b能导电 c能制冷 d无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 $g N H_{4} C l$ ，理论上需 $N a C l$ $g$ 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）"冷却结晶"过程中，析出 $N H_{4} C l$ 晶体的合适温度为。
（4）不用其它试剂，检查 $N N H_{4} C l$ 产品是否纯净的方法及操作是。
（5）若 $N H_{4} C l$ 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度 /℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
CO	H₂O	CO₂	H₂
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t₁	Q₁ kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t₂	Q₂ kJ

（1）计算容器②中反应的平衡常数K=（计算结果保留两位小数）。
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为。
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H₂) =。
（4）该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，理由是。
（5）下列叙述正确的是（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂ > Q₁> 32.8 kJ
c．达到平衡的时间：t₂> t₁>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是溶液。
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号) 。
① ②③c（H⁺）
④ OH^－的物质的量⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘积
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是(填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b= 。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。

如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21VL。请回答：

（1）乙中B的转化率为。
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。