(11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）
（1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L；
所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：
（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）
（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？
(12分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：
试求：
（1）该合金中铜的质量分数是__________。
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
已知: MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量是______________ ;
（2）被氧化的HCl物质的量是______________ ;
（3）原浓盐酸的物质的量浓度是______________.
（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为 ．
（2）已知下列热化学方程式：
①Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol
②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3为 ．
我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g,同时测得反应后溶液的总质量为40.3g。请计算：
（1）反应生成的气体质量为 g。
（2）该样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确至0.1％）