根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－＞M＋
常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（）
| A．浓硫酸 | B．稀硫酸 | C．氢氧化钠溶液 | D．稀硝酸 |
胶体的本质是 ( )
| A．具有丁达尔效应 |
| B．可以透过滤纸 |
| C．可做布朗运动 |
| D．分散质微粒的直径在1---100nm之间 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA |
| B．标准状况下，22．4 LSO3所含分子数目为NA |
| C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO—离子数目为0．5NA |
| D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如上图所示）所含P-P键数目为0．3NA |
有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①a和b相混合 |
气体变为红棕色 |
| ②c和d相混合 |
产生白烟 |
| ③c、e分别通入少量溴水中 |
都变成无色透明的溶液 |
| ④b、e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色的浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是
A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA