室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法 中不正确的是（ ）
| A．x的数值为2×10-5 |
B．c点时有CaCO3生成 |
| C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 | |
| D．b点与d点对应的溶度积相等 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N（均为气态）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ，△H1=-870．3kJ/mol
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ，△H2=-393．5kJ/mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ，△H3=-285．8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)
| A．△H=-488．3kJ/mol | B．△H3=-244．15kJ/mol |
| C．△H3=-977．6kJ/mol | D．△H3=+488．3kJ/mol |
对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 达到平衡的标志是
| A．有1mol H-H键断裂，同时有2 mol Ｈ- I键断裂 |
| B．容器内压强不再随时间而变化 |
| C．单位时间内反应掉n mol I2同时生成2n mol HI |
| D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2 |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应） |
| B．H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应） |
| C．3O22O3（正反应为吸热反应） |
| D．NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应） |