下列叙述正确的是（ ）
| A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 |
| B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体 |
| C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键 |
| D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同 |
铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是
A．正极上的主要电极反应式为； |
| B．此过程中铜并未被腐蚀 |
| C．电子从Cu流向Fe |
D．此过程中还可能涉及到反应： |
常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
| A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性 |
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中 |
| C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系 |
| D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>O，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H="-571.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol |
C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：  |
D．已知   则△H1>△H2 |
在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是
A． |
B． |
C． |
D． |
在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
| A．加少量盐酸 | B．加热 |
| C．加少量醋酸钠晶体 | D．加水 |